Vous avez probablement déjà entendu parler des interactions de Van der Waals, mais savez-vous vraiment ce qu’elles sont et comment elles fonctionnent ? Dans cet article, nous allons explorer les interactions de Van der Waals et découvrir leur rôle essentiel dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne.
Qu’est-ce que les Interactions de Van der Waals ?
Les interactions de Van der Waals sont des forces qui agissent entre des atomes ou des molécules neutres. Elles sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes ou ioniques, mais elles jouent un rôle important dans de nombreux phénomènes physiques.
Les interactions de Van der Waals sont divisées en trois types principaux :
Interactions de Keesom
Les interactions de Keesom sont des interactions dipolaires permanentes qui se produisent entre des molécules polaires. Les molécules polaires ont un moment dipolaire permanent, ce qui signifie qu’elles ont une charge positive d’un côté et une charge négative de l’autre côté.
Interaction de Debye
Les interactions de Debye sont des interactions dipolaires induites qui se produisent entre une molécule polaire et une molécule non polaire. La molécule polaire induit un moment dipolaire dans la molécule non polaire, ce qui crée une attraction entre les deux molécules.
Interactions de London
Les interactions de London sont des interactions dipolaires instantanées qui se produisent entre des molécules non polaires. Les molécules non polaires ne possèdent pas de moment dipolaire permanent, mais elles peuvent créer un moment dipolaire instantané lorsqu’elles se rencontrent. Ce moment dipolaire instantané crée une attraction entre les deux molécules.
Les Interactions de Van der Waals dans la vie quotidienne
Les interactions de Van der Waals jouent un rôle important dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne. Voici quelques exemples :
- Adhésion : Les interactions de Van der Waals sont responsables de l’adhésion entre les surfaces. C’est pourquoi les choses collent les unes aux autres, même si elles ne sont pas reliées par une liaison chimique.
- Capillarité : Les interactions de Van der Waals sont responsables de la capillarité, c’est-à -dire la capacité des liquides à s’élever dans les tubes étroits. Les molécules du liquide sont attirées par les parois du tube, ce qui crée une force qui pousse le liquide vers le haut.
- Ébullition : Les interactions de Van der Waals sont responsables de l’ébullition des liquides. Lorsque la température d’un liquide est suffisamment élevée, les molécules du liquide ont suffisamment d’énergie pour surmonter les forces de Van der Waals et se transformer en gaz.
- Condensation : Les interactions de Van der Waals sont responsables de la condensation des gaz. Lorsque la température d’un gaz est suffisamment basse, les molécules du gaz ont moins d’énergie et elles peuvent se regrouper pour former un liquide ou un solide.
Conclusion
Les interactions de Van der Waals sont des forces qui jouent un rôle important dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne. Elles sont responsables de l’adhésion, de la capillarité, de l’ébullition et de la condensation. Ces interactions sont également essentielles pour la formation des matériaux et pour le fonctionnement des cellules vivantes.
Les Interaction De Van Der Waals Sont De Type
Elles sont des forces faibles entre les molécules.
- Forces de cohésion
Elles sont responsables de l’adhésion, de la capillarité, de l’ébullition et de la condensation.
Forces de cohésion
Les forces de cohésion sont les forces qui maintiennent les molécules d’une substance ensemble. Elles sont responsables de la cohésion d’une substance, c’est-à -dire de sa capacité à résister à la désagrégation. Les forces de cohésion sont dues aux interactions de Van der Waals.
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Interaction de Keesom
Les interactions de Keesom sont des interactions dipolaires permanentes qui se produisent entre des molécules polaires. Les molécules polaires ont un moment dipolaire permanent, ce qui signifie qu’elles ont une charge positive d’un côté et une charge négative de l’autre côté. Les interactions de Keesom sont relativement fortes et elles contribuent de manière significative aux forces de cohésion.
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Interaction de Debye
Les interactions de Debye sont des interactions dipolaires induites qui se produisent entre une molécule polaire et une molécule non polaire. La molécule polaire induit un moment dipolaire dans la molécule non polaire, ce qui crée une attraction entre les deux molécules. Les interactions de Debye sont plus faibles que les interactions de Keesom, mais elles contribuent également aux forces de cohésion.
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Interactions de London
Les interactions de London sont des interactions dipolaires instantanées qui se produisent entre des molécules non polaires. Les molécules non polaires ne possèdent pas de moment dipolaire permanent, mais elles peuvent créer un moment dipolaire instantané lorsqu’elles se rencontrent. Ce moment dipolaire instantané crée une attraction entre les deux molécules. Les interactions de London sont les plus faibles des trois types d’interactions de Van der Waals, mais elles contribuent également aux forces de cohésion.
Les forces de cohésion sont importantes pour de nombreuses propriétés des substances. Elles sont responsables de la solidité, de la dureté et de la viscosité des substances. Les forces de cohésion jouent également un rôle important dans la formation des matériaux et dans le fonctionnement des cellules vivantes.
