Les Trois Types D Interaction De Van Der Waals

Les Trois Types D Interaction De Van Der Waals

Salut à tous ! Dans ce billet, nous allons parler des trois types d’interaction de Van der Waals. Ce sont des forces d’attraction ou de répulsion qui agissent entre les molécules et qui sont responsables de certaines de leurs propriétés physiques et chimiques.

Types D’interaction De Van Der Waals

Forces De Keesom

Les forces de Keesom sont des forces d’attraction entre des molécules polarisées de façon permanente. Ces molécules possèdent un moment dipolaire permanent, ce qui signifie qu’elles ont une charge positive d’un côté et une charge négative de l’autre. Les forces de Keesom sont proportionnelles au carré du moment dipolaire des molécules.

Forces De Debye

Les forces de Debye sont des forces d’attraction entre des molécules polarisées de façon induite. Ces molécules ne possèdent pas de moment dipolaire permanent, mais elles peuvent être polarisées par les molécules voisines. Les forces de Debye sont proportionnelles au produit des moments dipolaires des molécules.

Forces De London

Les forces de London sont des forces d’attraction entre des molécules non polarisées. Ces forces sont dues aux interactions entre les électrons des molécules. Les forces de London sont proportionnelles à la polarisabilité des molécules.

Problèmes Liés

Les interactions de Van der Waals peuvent être à l’origine de certains problèmes, notamment :

• L’adhésion est la tendance des molécules à coller les unes aux autres. Elle est due aux forces de Van der Waals entre les molécules.
• La cohésion est la tendance des molécules d’un liquide à rester ensemble. Elle est due aux forces de Van der Waals entre les molécules du liquide.
• La tension superficielle est la tendance d’un liquide à se comporter comme une membrane élastique. Elle est due aux forces de Van der Waals entre les molécules du liquide.

Solutions

Il existe un certain nombre de solutions aux problèmes liés aux interactions de Van der Waals, notamment :

• L’utilisation de lubrifiants pour réduire l’adhésion entre les molécules.
• L’ajout d’additifs pour réduire la cohésion entre les molécules d’un liquide.
• L’utilisation de surfactants pour réduire la tension superficielle d’un liquide.

Conclusion

Les interactions de Van der Waals sont des forces importantes qui jouent un rôle majeur dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne. Elles sont responsables de certaines propriétés physiques et chimiques des molécules et peuvent également être à l’origine de certains problèmes. Cependant, il existe un certain nombre de solutions pour résoudre ces problèmes.

Les Trois Types D Interaction De Van Der Waals

Forces d’attraction ou de répulsion entre molécules.

• Forces de Keesom
• Forces de Debye
• Forces de London

Responsables de certaines propriétés physiques et chimiques des molécules.

Forces de Keesom

Les forces de Keesom sont des forces d’attraction entre molécules polaires permanentes. Cela signifie que les molécules ont une charge positive d’un côté et une charge négative de l’autre. Ces forces sont nommées d’après le physicien néerlandais Willem Hendrik Keesom, qui les a étudiées au début du XXe siècle.

• Molécules polaires permanentes : Les molécules qui possèdent un moment dipolaire permanent sont dites polaires permanentes. Cela signifie que la distribution des électrons dans la molécule est asymétrique, ce qui crée une séparation de charge. Les exemples de molécules polaires permanentes comprennent l’eau, l’ammoniac et le chlorure d’hydrogène.
• Interaction dipolaire-dipolaire : Les forces de Keesom sont dues à l’interaction entre les moments dipolaires permanents des molécules. Lorsque deux molécules polaires permanentes sont proches l’une de l’autre, leurs moments dipolaires s’alignent et s’attirent mutuellement. Cette attraction est la force de Keesom.
• Proportionnalité au carré du moment dipolaire : La force de Keesom est proportionnelle au carré du moment dipolaire des molécules. Cela signifie que plus le moment dipolaire des molécules est grand, plus la force de Keesom est forte. C’est logique, car un moment dipolaire plus grand signifie qu’il y a une plus grande séparation de charge dans la molécule, ce qui entraîne une plus grande attraction entre les molécules.

Les forces de Keesom sont importantes dans de nombreux domaines de la chimie et de la physique. Elles jouent un rôle dans la détermination des propriétés physiques des substances, telles que leur point d’ébullition, leur point de fusion et leur solubilité. Elles sont également importantes dans les interactions entre les molécules biologiques, telles que les protéines et les acides nucléiques.

Forces de Debye

Les forces de Debye sont des forces d’attraction entre molécules polarisées de façon induite. Cela signifie que les molécules ne possèdent pas de moment dipolaire permanent, mais elles peuvent être polarisées par les molécules voisines. Ces forces sont nommées d’après le physicien néerlandais Peter Debye, qui les a étudiées au début du XXe siècle.

• Molécules polarisées de façon induite : Les molécules qui peuvent être polarisées par les molécules voisines sont dites polarisées de façon induite. Cela signifie que la distribution des électrons dans la molécule peut être modifiée par l’application d’un champ électrique externe. Les exemples de molécules polarisées de façon induite comprennent le tétrachlorométhane, le benzène et l’hexane.
• Interaction dipolaire induite-dipolaire induite : Les forces de Debye sont dues à l’interaction entre les moments dipolaires induits des molécules. Lorsque deux molécules polarisées de façon induite sont proches l’une de l’autre, leurs moments dipolaires induits s’alignent et s’attirent mutuellement. Cette attraction est la force de Debye.
• Proportionnalité au produit des moments dipolaires : La force de Debye est proportionnelle au produit des moments dipolaires induits des molécules. Cela signifie que plus les moments dipolaires induits des molécules sont grands, plus la force de Debye est forte. C’est logique, car des moments dipolaires induits plus grands signifient qu’il y a une plus grande polarisation des molécules, ce qui entraîne une plus grande attraction entre les molécules.

Les forces de Debye sont importantes dans de nombreux domaines de la chimie et de la physique. Elles jouent un rôle dans la détermination des propriétés physiques des substances, telles que leur point d’ébullition, leur point de fusion et leur solubilité. Elles sont également importantes dans les interactions entre les molécules biologiques, telles que les protéines et les acides nucléiques.

Forces de London

Les forces de London sont des forces d’attraction entre molécules non polaires. Cela signifie que les molécules ne possèdent pas de moment dipolaire permanent et ne peuvent pas être polarisées par les molécules voisines. Ces forces sont nommées d’après le physicien allemand Fritz London, qui les a étudiées au début du XXe siècle.

• Molécules non polaires : Les molécules qui ne possèdent pas de moment dipolaire permanent et qui ne peuvent pas être polarisées par les molécules voisines sont dites non polaires. Les exemples de molécules non polaires comprennent l’hélium, l’hydrogène et le méthane.
• Interaction de dispersion de London : Les forces de London sont dues à l’interaction entre les électrons des molécules. Lorsque deux molécules non polaires sont proches l’une de l’autre, leurs électrons peuvent se déplacer et créer des moments dipolaires instantanés. Ces moments dipolaires instantanés s’alignent et s’attirent mutuellement. Cette attraction est la force de London.
• Proportionnalité à la polarisabilité : La force de London est proportionnelle à la polarisabilité des molécules. Cela signifie que plus les molécules sont polarisables, plus la force de London est forte. C’est logique, car une plus grande polarisabilité signifie que les molécules sont plus faciles à polariser, ce qui entraîne une plus grande attraction entre les molécules.

Les forces de London sont importantes dans de nombreux domaines de la chimie et de la physique. Elles jouent un rôle dans la détermination des propriétés physiques des substances, telles que leur point d’ébullition, leur point de fusion et leur solubilité. Elles sont également importantes dans les interactions entre les molécules biologiques, telles que les protéines et les acides nucléiques.